[divider]
01. UFSC
Com relação à estrutura da matéria, assinale as
opções corretas:
01. A matéria é constituída por átomos.
02. Prótons são partículas do átomo.
04. Os elétrons possuem carga elétrica positiva.
08. Nêutrons são partículas do átomo.
16. A massa do próton é menor que a massa do
elétron.
[divider]
02. Unifor -CE
A descoberta do núcleo atômico está relacionada com
experiências realizadas por:
a) Thomson. d) Bohr.
b) Millikan. e) Rutherford.
c) Faraday.
[divider]
03. Uneb -BA
Um estudante fez as seguintes afi rmações sobre o
modelo atômico de Rutherford:
I. Os elétrons movem-se em órbitas circulares ao
redor do núcleo.
II. As cargas positivas ocupam um pequeno volume
do átomo, constituindo o seu núcleo, que é responsável
pela maior parte da massa do átomo.
III. As cargas negativas têm seu comportamento no
átomo descrito por quatro números quânticos.
Com respeito a estas afirmações pode-se dizer
que:
a) I, II e III são verdadeiras.
b) apenas I e II são verdadeiras.
c) apenas II e III são verdadeiras.
d) apenas I é verdadeira.
e) apenas II é verdadeira.
[divider]
0 4. Osec-SP
Eletrosfera é a região do átomo que:
a) concentra praticamente toda a massa do átomo.
b) contém as partículas de carga elétrica positiva.
c) possui partículas sem carga elétrica.
d) permanece inalterada na formação dos íons.
e) tem volume praticamente igual ao volume do
átomo.
[divider]
0 5. UCB-DF
Rutherford, ao fazer incidir partículas radioativas em
lâmina metálica de ouro, observou que a maioria das
partículas atravessava a lâmina, algumas desviavam e poucas refletiam. Assinale, dentre as afi rmações a
seguir, aquela que não refl ete as conclusões de Rutherford
sobre o átomo.
a) Os átomos são esferas maciças e indestrutíveis.
b) No átomo há grandes espaços vazios.
c) No centro do átomo existe um núcleo pequeno e
d) O núcleo do átomo tem carga positiva.
e) Os elétrons giram ao redor do núcleo para equilibrar
a carga positiva.
[divider]
0 6. Univali-SC
Há 100 anos, a ciência dividiu o que era então considerado
indivisível. Ao anunciar, em 1897, a descoberta
de uma nova partícula que habita o interior do átomo,
o elétron, o físico inglês Joseph John Thomson mudou
dois mil anos da história que começou quando fi lósofos
gregos propuseram que a matéria seria formada
por diminutas porções indivisíveis, uniformes, duras,
sólidas e eternas. Cada um desses corpúsculos foi
denominado átomo, o que, em grego, quer dizer “nãodivisível”.
A descoberta do elétron inaugurou a era das
partículas elementares e foi o primeiro passo do que
seria no século seguinte uma viagem fantástica ao
microuniverso da matéria.
Ciência hoje, vol. 22, n.131, 1997.
A respeito das idéias contidas no texto, está correta
a alternativa:
a) A partir da descoberta dos elétrons, foi possível
determinar as massas dos átomos.
b) Faz cem anos que se descobriu que os átomos
não são os menores constituintes da matéria.
c) Os elétrons são diminutas porções indivisíveis,
uniformes, duros, sólidos, eternos e são considerados
as partículas fundamentais da matéria.
d) Os átomos, apesar de serem indivisíveis, são
constituídos por elétrons, prótons e nêutrons.
e) Com a descoberta do elétron, com carga negativa,
pôde-se concluir que deveriam existir outras partículas.
[divider]
07. Urcamp-RS
Considerando o autor e a idéia, associe a 1ª coluna
à 2ª:
a) Dalton
b) Rutherford
c) Thomson
( ) Modelo atômico planetário
( ) Átomo indivisível
( ) Modelo Atômico do “pudim de passas”
Nessa associação, considerando como associação
correta a ordem decrescente, teremos:
a) a, b, c
b) a, c, b
c) c, b, a
d) b, c, a
e) b, a, c
[divider]
08. Urcamp-RS
Considerando a experiência de Rutherford, assinale
a alternativa falsa:
a) A experiência constitui em bombardear películas
metálicas delgadas com partículas alfa.
b) Algumas partículas alfa foram desviadas do seu
trajeto devido à repulsão exercida pelo núcleo
positivo do metal.
c) Observando o espectro de difração das partículas
alfa, Rutherford concluiu que o átomo tem densidade
d) Essa experiência permitiu descobrir o núcleo
atômico e seu tamanho relativo.
e) Rutherford sabia antecipadamente que as partículas
alfa eram carregadas positivamente.
[divider]
09. UFPE
Ao longo da história da ciência, diversos modelos
atômicos foram propostos até chegarmos ao modelo
atual. Com relação ao modelo atômico de Rutherford,
podermos afirmar que:
( ) foi baseado em experimentos com eletrólise de
soluções de sais de ouro.
( ) é um modelo nuclear que mostra o fato de a matéria
ter sua massa concentrada em um pequeno
núcleo.
( ) é um modelo que apresenta a matéria como sendo
constituída por elétrons (partículas de carga negativa)
em contato direto com prótons (partículas
de carga positiva).
( ) não dá nenhuma informação sobre a existência de
nêutrons.
( ) foi deduzido a partir de experimentos de bombardeio
de finas lâminas de um metal por partículas
[divider]
10. Unimep-SP
A experiência de Rutherford, realizada em 1911,
consistiu em bombardear lâminas metálicas com
partículas:
a) gama.
b) alfa.
c) beta.
d) pósitron.
e) neutrino.
[divider]
11. Fuvest-SP
Thomson determinou, pela primeira vez, a relação
entre a massa e a carga do elétron, o que pode
ser considerado como a descoberta do elétron. É
reconhecida como uma contribuição de Thomson ao
modelo atômico:
a) o átomo ser indivisível.
b) a existência de partículas subatômicas.
c) os elétrons ocuparem níveis discretos de energia.
d) os elétrons girarem em órbitas circulares ao redor
do núcleo.
e) o átomo possuir um núcleo com carga positiva e
uma eletrosfera.
[divider]
12. Fuvest-SP
Supondo que 1 néutron apresenta massa 1 kg, qual
seria a massa de um átomo com 11 prótons, 12 nêutrons
e 11 elétrons?
a) 1 kg
b) 11 kg
c) 12 kg
d) 23 kg
e) 34 kg
[divider]
13. UFMG
Em 1909, Geiger e Marsden realizaram, no laboratório
do professor Ernest Rutherford, uma série de
experiências que envolveram a interação de partículas
alfa com a matéria. Esse trabalho às vezes é referido
como “Experiência de Rutherford”. O desenho a seguir
esquematiza as experiências realizadas por Geiger e
Uma amostra de polônio radioativo emite partículas
alfa que incidem sobre uma lâmina muito fina de ouro.
Um anteparo de sulfeto de zinco indica a trajetória das
partículas alfa após terem atingido a lâmina de ouro,
uma vez que, quando elas incidem na superfície de
ZnS, ocorre uma cintilação.
a) Explique o que são partículas alfa.
b) Descreva os resultados que deveriam ser observados
nessa experiência se houvesse uma
distribuição homogênea das cargas positivas e
negativas no átomo.
c) Descreva os resultados efetivamente observados
por Geiger e Marsden.
d) Descreva a interpretação dada por Rutherford para
os resultados dessa experiência.
[divider]
14.UERJ
Em 1911, o cientista Ernest Rutherford realizou um
experimento que consistiu em bombardear uma finíssima
lâmina de ouro com partículas, emitidas por um
elemento radioativo, e observou que:
– a grande maioria das partículas atravessava a lâmina
de ouro sem sofrer desvios ou sofrendo desvios muito
pequenos; – uma em cada dez mil partículas era desviada para
um ângulo maior do que 90°.
Com base nas observações acima, Rutherford pôde
chegar à seguinte conclusão quanto à estrutura do
átomo:
a) o átomo é maciço e eletricamente neutro.
b) a carga elétrica do elétron é negativa e puntiforme.
c) o ouro é radioativo e um bom condutor de corrente
elétrica.
d) o núcleo do átomo é pequeno e contém a maior
parte da massa.
[divider]
15. UFU-MG
A ciência busca, através da proposição de idéias e
de hipóteses e com a formulação de teorias, explicar
um conjunto de fenômenos observados na natureza.
O avanço da ciência acontece quando as teorias são
revisadas e reformuladas, pois não explicam mais os
resultados experimentais. Em relação à evolução da
teoria atômica, o cientista que demonstrou experimentalmente
que o átomo é constituído por um núcleo
muito pequeno, de carga positiva, onde se concentra
praticamente toda a massa do átomo, foi
a) Bohr. c) Thomson.
b) Rutherford. d) Dalton.
[divider]
16. UFMG
Na experiência de espalhamento de partículas alfa, conhecida
como “experiência de Rutherford”, um feixe de
partículas alfa foi dirigido contra uma lâmina finíssima
de ouro, e os experimentadores (Geiger e Marsden)
observaram que um grande número dessas partículas
atravessava a lâmina sem sofrer desvios, mas que um
pequeno número sofria desvios muito acentuados.
Esse resultado levou Rutherford a modificar o modelo
atômico de Thomson, propondo a existência de um
núcleo de carga positiva, de tamanho reduzido e com,
praticamente, toda a massa do átomo.
Assinale a alternativa que apresenta o resultado que
era previsto para o experimento, de acordo com o
modelo de Thomson.
a) A maioria da partículas atravessaria a lâmina de
ouro sem sofrer desvios e um pequeno número
sofreria desvios muito pequenos.
b) A maioria das partículas sofreria grandes desvios,
ao atravessar a lâmina.
c) A totalidade das partículas atravessaria a lâmina
de ouro sem sofrer nenhum desvio.
d) A totalidade das partículas ricochetearia ao se
chocar contra a lâmina de ouro, sem conseguir
atravessá-la.
[divider]
17. Unifor-CE
Os átomos:
I. diferem de elemento para elemento;
II. são as unidades envolvidas nas transformações
químicas;
III. são indivisíveis;
IV. consistem de unidades com um núcleo e uma
eletrosfera onde se localizam os elétrons.
Dessas afirmações, estão incluídas na teoria atômica
de Dalton (1808), somente:
a) I
b) I e II
c) III e IV
d) II, III e IV
e) I, II e III
[divider]
18. UFU-MG
Em 1909, Rutherford e colaboradores reportaram,
como resultados de experimentos em que o fluxo de
partículas α foi direcionado para uma folha de ouro
metálico muito fina, o fato de a grande maioria das
partículas α passarem pela folha sem mudança de
direção e uma pequena quantidade sofrer desvios
muito grandes.
Responda às questões abaixo.
a) O que é uma partícula á?
b) Por que a maioria das partículas a passaram direto
pela folha metálica?
c) Por que uma pequena quantidade de partículas a
sofreu desvios muito grandes?
[divider]
19. UFG-GO
Leia o texto a seguir:
A ciência dividiu o que era então considerado indivisível.
Ao anunciar, em 1897, a descoberta de uma nova
partícula que habita o interior do átomo, o elétron, o
físico inglês Joseph John Thomson mudou dois mil
anos de uma história que começou quando filósofos
gregos propuseram que a matéria seria formada por
diminutas porções indivisíveis, uniformes, duras,
sólidas e eternas. Cada um desses corpúsculos foi
denominado átomo, o que, em grego, quer dizer “nãodivisível”.
A descoberta do elétron inaugurou a era das
partículas elementares e foi o primeiro passo do que
seria no século seguinte uma viagem fantástica ao
microuniverso da matéria.
Ciência Hoje, vol. 22, n. 131, 1997, p. 24
A respeito das idéias contidas nesse texto, é correto
afirmar que:
01. a partir da descoberta dos elétrons, foi possível
determinar as massas dos átomos;
02. os elétrons são diminutas porções indivisíveis, uniformes,
duros, sólidos eternos e são considerados
as partículas fundamentais da matéria;
04. os átomos, apesar de serem indivisíveis, são
constituídos por elétrons, prótons e nêutrons;
08. com a descoberta do elétron, com carga elétrica
negativa, pode-se concluir que deveriam existir
outras partículas, os nêutrons, para justificar a
neutralidade elétrica do átomo;
16. se descobriu que os átomos são os menores
constituintes da matéria.
Dê como resposta a soma dos números das proposições
[divider]
20. UFRGS-RS
Uma importante contribuição do modelo atômico de
Rutherford foi considerar o átomo constituído de:
a) elétrons mergulhados numa massa homogênea
de carga positiva.
b) um núcleo muito pequeno de carga positiva cercado
por elétrons em órbitas circulares.
c) um núcleo de massa insignificante em relação à
massa do elétron.
d) uma estrutura altamente compactada de prótons
e elétrons.
e) nuvens eletrônicas distribuídas ao redor de um
núcleo positivo.
[divider]
21. UFMG
Observações experimentais podem contribuir para a
formulação ou adoção de um modelo teórico, se este
as prevê ou as explica. Por outro lado, observações
experimentais imprevistas ou inexplicáveis por um
modelo teórico podem contribuir para sua rejeição.
Em todas as alternativas, a associação observação
– modelo atômico está correta, exceto em:
[divider]
22.No fim do século XIX começaram a aparecer evidências
de que o átomo não era a menor partícula
constituinte da matéria. Em 1987 tornou-se pública a
demonstração da existência de partículas negativas,
por um inglês de nome:
a) Dalton.
b) Rutherford.
c) Bohr.
d) Thomson.
e) Proust.
[divider]
23 O espaço entre as moléculas atômicas está ocupado
por partículas de carga positiva. Esta é uma afirmação
feita por:
a) Dalton.
b) Thomson.
c) Rutherford.
d) Richter.
e) Proust.
[divider]
24 . Escreva sobre os modelos atômicos de Dalton, Bohr
e Thomson.
[divider]
25. O modelo atômico de Dalton é utilizado nos dias de
hoje para explicar alguns processos ou fenômenos.
Assinale a alternativa que pode ser explicada por
esse modelo.
a) Excitação eletrônica.
b) Lei da Conservação das Massas.
c) Orbital molecular.
d) Ligação tônica.
e) Solubilidade.
[divider]
26. FEI-SP
São dadas as seguintes informações relativas aos
átomos X, Y e Z.
I. X é isóbaro de Y e isótono de Z.
II. Y tem número atômico 56, número de massa 137
e é isótopo de Z.
III. O número de massa de Z é 138.
O número atômico de X é:
a) 53
b) 54
c) 55
d) 56
e) 57
[divider]
[divider]
28. O átomo constituído de 17 prótons, 18 nêutrons e 17
elétrons apresenta, respectivamente, número atômico
e número de massa iguais a:
a) 17 e 17.
b) 17 e 18.
c) 18 e 17.
d) 17 e 35.
e) 35 e 17.
[divider]
29. FEI-SP
Num exercício escolar, um professor pediu a seus alunos
que imaginassem um átomo que tivesse número
atômico igual ao seu número de chamada e número de
nêutrons 2 unidades a mais que o número de prótons.
O aluno número 15 esqueceu de somar 2 para obter o
número de nêutrons e, conseqüentemente, dois alunos
imaginaram átomos isóbaros.
Determine os números de chamada dos alunos com
quem este fato ocorreu.
[divider]
30. Vunesp
O íon 19
39K+ possui:
a) 19 prótons.
b) 19 nêutrons.
c) 39 elétrons.
d) número de massa igual a 20.
e) número atômico igual a 39.
[divider]
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