A transformação isobárica também recebe o nome de Lei de Charles e Gay-Lussac.
No século XVIII, o físico francês Jacques Alexandre César Charles descobriu essa relação entre volume e temperatura. Seu interesse surgiu a partir da prática do balonismo, sendo um dos primeiros a atingir a altitude de 3000 m num balão de hidrogênio.
Em 1787 formula a lei da proporção direta entre o volume e a temperatura de um gás a pressão constante. Essas conclusões foram comprovadas experimentalmente por Joseph Louis Gay-Lussac no início do século XIX, sendo então oficialmente publicada.
Questões resolvidas nesta aula:
Exemplo 01 (UFMG)
Um gás encerrado num recipiente, cujo volume pode variar, tem sua temperatura aumentada de 20ºC para 100ºC em uma transformação isobárica. Nesse processo, a densidade do gás:
a) aumenta mas não chega a ser duplicada.
b) diminui, mas não chega a reduzir-se à metade
c) não sofre variação alguma.
d) torna-se 5 vezes maior.
e) torna-se 5 vezes menor
Exemplo 02 (FATEC SP)
Um gás ideal exerce pressão de 2 atm a 27oC. O gás sofre uma transformação isobárica na qual seu volume sofre um aumento de 20%. Supondo não haver alteração na massa do gás, sua temperatura passou a ser, em oC:
a) 32 b) 54
c) 87 d) 100 e) 120
Exemplo 03 (PUC-SP)
Um recipiente contém certa massa de gás ideal que, na temperatura de 27oC, ocupa um volume de 15 litros. Ao sofrer uma transformação isobárica, o volume ocupado pela massa gasosa passa a ser de 20 litros. Nessas condições, a variação de temperatura do gás foi de, em graus Celsius:
a) 9 b) 36
c) 100 d) 127 e) 400
