Nessa aula (1 de 4), o professor Marcelão da Química aborda a Lei de Amagat, que diz que “o volume total de uma mistura gasosa é a soma dos volumes parciais de todos os gases componentes da mistura”. Pode ser representada matematicamente por: V = v1 + v2 + v3 + …
Para demonstrar a teoria, o professor resolve 2 questões:
Questão 1: (FAAP-SP) Uma mistura gasosa formada por CO2, N2 e CO ocupa um volume de 10 L e apresenta seus componentes com as respectivas pressões parciais: 0,20 atm, 0,40 atm e 0,30 atm. Calcule os volumes parciais para os componentes da mistura, bem como a composição da mesma em porcentagem molar.
Questão 2: A figura mostra dois balões interligados por uma torneira. A interligação tem volume desprezível e no balão 1 a pressão é de 3 atm, e no balão 2 a pressão é de 2 atm. Abrinbdo a torneira e mantendo a temperatura constante, calcule a pressão final da mistura.
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Pré-requisitos: equação geral dos gases, equação de clapeyron, cálculos químicos, conceitos básicos envolvendo gases,
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